根据不同的分类标准,扣式锂电池可以分为多种类型。按是否可充电,可分为一次性扣式锂电池(不可充电)和可充电扣式锂电池。一次性扣式锂电池由于结构简单、成本低、储存寿命长,广泛应用于电子表、计算器、遥控器等低功耗设备;可充电扣式锂电池则适用于需要反复充电的设备,如智能手表、蓝牙耳机等,其**型号有LIR2032、LIR2025等。按正极材料分类,可分为二氧化锰扣式锂电池(如CR系列)、氟化碳扣式锂电池(如BR系列)、钴酸锂扣式锂电池(如CR系列中的部分型号)等。脉冲放电性能优异,支持瞬时高电流输出。CR2032-扣式锂电池厂家

扣式锂原电池的工作基于锂金属与正极活性物质的不可逆氧化还原反应,具体过程如下:负极反应(氧化反应):金属锂(Li)在负极表面失去电子,生成锂离子(Li⁺)和自由电子(e⁻),反应式为:Li → Li⁺ + e⁻。自由电子通过外部电路(设备的导电回路)流向正极,为设备提供电能;锂离子则在电解质中迁移,穿过隔膜,向正极移动。正极反应(还原反应):正极的二氧化锰(MnO₂)接受来自外部电路的电子,与迁移至正极的锂离子发生反应,生成锂锰氧化物(LiMnO₂),反应式为:MnO₂ + Li⁺ + e⁻ → LiMnO₂。总反应:将正负极反应结合,得到电池的总反应式:Li + MnO₂ → LiMnO₂。该反应为不可逆反应,随着反应的进行,正极的 MnO₂和负极的 Li 不断消耗,当其中一种活性物质耗尽时,电池放电终止,无法再次使用。金华超创扣式锂电池批量定制自放电率低,长期存放后仍能保持较高电量。

扣式锂电池的尺寸通过 “直径 + 厚度” 的方式标注,单位为毫米(mm),例如 CR2032 的含义为 “直径 20mm,厚度 3.2mm”。常见的尺寸规格包括:20 系列:直径 20mm,厚度涵盖 3.2mm(2032)、2.5mm(2025)、1.6mm(2016),是消费电子中较常用的尺寸,广泛应用于智能手表、电脑主板 CMOS 电池、遥控器等;16 系列:直径 16mm,厚度包括 3.2mm(1632)、2.0mm(1620),适用于体积更小的设备(如蓝牙耳机、电子体温计);12 系列:直径 12mm,厚度 1.5mm(1216)、2.0mm(1220),主要用于微型传感器、电子标签等超小型设备。
随着消费电子的智能化,扣式锂电池在智能穿戴设备中的应用日益增多,如智能手表、智能手环、蓝牙耳机等。这些设备对电池的能量密度和循环寿命要求更高,可充电扣式锂电池(如LIR2032)和采用三元材料的高容量扣式锂电池逐渐成为主流,能够支持设备实现心率监测、运动记录、蓝牙连接等多种功能,同时保证1-2天的续航时间。医疗健康领域是扣式锂电池的重要应用市场,对电池的安全性、稳定性和长寿命有极高要求。植入式医疗设备(如心脏起搏器、植入式耳蜗、血糖监测传感器)需要电池在体内长期稳定工作,且不能出现漏液等安全隐患。无汞配方符合RoHS环保标准,废弃后对土壤水源污染极低。

正极材料是决定扣式锂电池能量密度的重心因素之一,目前主流的正极材料包括二氧化锰(MnO₂)、氟化碳(CFₓ)、钴酸锂(LiCoO₂)、三元材料(NCM)等。二氧化锰作为传统正极材料,具有成本低、稳定性好的特点,广泛应用于低功耗设备;氟化碳则凭借更高的能量密度,在需要长效供电的设备中占据优势;而钴酸锂和三元材料则因具备较高的电压和容量,常用于对能量需求较高的智能穿戴设备。负极材料通常采用金属锂片,这是因为金属锂具有极低的电极电位(-3.04Vvs标准氢电极)和极高的比容量(3860mAh/g),能够为电池提供较高的工作电压和能量密度。标称容量受温度影响明显,低温下容量衰减快。杭州中性扣式锂电池厂家
典型工作电压为3.0V,能量密度高于传统纽扣电池。CR2032-扣式锂电池厂家
负极材料的选择因电池类型而异,一次扣式锂电池多采用金属锂或锂合金(如锂-铝合金),利用锂金属的高比容量(3860mAh/g)与低电极电位(-3.04V vs 标准氢电极)提升电池能量密度;二次扣式锂电池则采用石墨、钛酸锂(Li₄Ti₅O₁₂)等嵌锂材料,避免锂金属在循环过程中形成枝晶,提升电池的循环寿命与安全性。负极通常以金属箔片(如铜箔)为集流体,将活性物质涂覆或压制在集流体表面,形成薄而均匀的负极片。电解质是实现离子传导的关键介质,分为液态电解质与固态电解质两大类。目前商业化的扣式锂电池多采用液态电解质,由锂盐(如高氯酸锂LiClO₄、六氟磷酸锂LiPF₆)与有机溶剂(如碳酸丙烯酯PC、碳酸二甲酯DMC)组成,锂盐浓度通常为0.5-1.0mol/L,确保电解质具有良好的离子导电性(10⁻³-10⁻²S/cm)与化学稳定性。固态电解质(如硫化物、氧化物)因具有更高的安全性(无漏液风险),成为近年来的研发热点,部分固态扣式锂电池已在**电子设备中实现应用。CR2032-扣式锂电池厂家
扣式锂原电池的工作基于锂金属与正极活性物质的不可逆氧化还原反应,具体过程如下:负极反应(氧化反应):金属锂(Li)在负极表面失去电子,生成锂离子(Li⁺)和自由电子(e⁻),反应式为:Li → Li⁺ + e⁻。自由电子通过外部电路(设备的导电回路)流向正极,为设备提供电能;锂离子则在电解质中迁移,穿过隔膜,向正极移动。正极反应(还原反应):正极的二氧化锰(MnO₂)接受来自外部电路的电子,与迁移至正极的锂离子发生反应,生成锂锰氧化物(LiMnO₂),反应式为:MnO₂ + Li⁺ + e⁻ → LiMnO₂。总反应:将正负极反应结合,得到电池的总反应式:Li + MnO₂ → LiMnO₂。...